corporatepaperwork.com
การชุบโลหะด้วยไฟฟ้า (Electroplating) คือ กระบวนการผ่านกระแสไฟฟ้ากระแสตรง (D. C)เข้าไปในสารละลายเกลือของโลหะ (Metallic salts) แล้วทำให้อิออนบวก (Anode) วิ่งมารับประจุไฟฟ้าลบที่ชิ้นงาน ซึ่งทำหน้าที่เป็นขั้วลบ (Cathode) จึงทำให้เกิดเป็นชั้นผิวบางของโลหะมาเคลือบอยู่บนผิวด้านนอกของชิ้นงาน
95% เลยทีเดียว การป้องกันสนิมเหล็ก ขั้นตอน ทาสี, ทาน้ำมัน, รมดำ รวมทั้งการเคลือบพลาสติก อีกทั้งยังเป็นการป้องกันการถูกกับ O2 และความชื้น ที่เป็นการป้องกันการเกิดสนิมโลหะได้ อีกทั้งยังเป็นวิธีที่อันแสนสะดวก ง่ายดาย และให้ผลยอดเยี่ยมในการไม่ให้สนิมอันแสนน่ารำคาญมาก
- การเสริมแรงของคุณสมบัติเช่นความแข็งหรือความต้านทานของโลหะบางชนิดผ่านการเคลือบอย่างต่อเนื่อง. - การผลิตชิ้นส่วนด้วยวิธีการ electroforming (วิธีการสร้างชิ้นส่วนโลหะโดยการสะสมของโลหะในรูปแบบเฉพาะ). - การสืบพันธุ์องค์ประกอบตกแต่งด้วยเทคนิคทางเคมีไฟฟ้าโดยใช้โลหะต่างชนิด. - ปกป้องวัสดุต่าง ๆ ผ่านการเคลือบผิวของมันด้วยฟิล์มป้องกันของโลหะผสม. ตัวอย่าง ในชีวิตประจำวันมีการใช้ไฟฟ้าหลายวิธีหนึ่งที่พบมากที่สุดคือการผลิตเหรียญ (ซึ่งถูกหล่อด้วยสังกะสี) พร้อมการเคลือบทองแดงเพื่อป้องกันการกัดกร่อน. อีกตัวอย่างที่สามารถสังเกตได้คือการเคลือบชิ้นเหล็กด้วยฟิล์มสังกะสีเพื่อป้องกันไม่ให้ออกซิไดซ์เมื่อสัมผัสกับออกซิเจนที่มีอยู่ในอากาศ. ในกรณีขององค์ประกอบประดับมีการครอบคลุมของอัญมณีที่มีโลหะมีค่าเช่นทองหรือเงินเช่นเดียวกับคนอื่น ๆ ยากที่จะได้รับขึ้นอยู่กับวัตถุประสงค์ที่ต้องการ. ในที่สุดนอกเหนือจากการมีอยู่ของตัวอย่างอื่น ๆ ของการใช้เทคนิคที่มีประโยชน์นี้เรามีการชุบนิกเกิล (การเคลือบนิกเกิล) ของวัตถุเหล็กเพื่อเพิ่มความสามารถในการต่อต้านการกัดกร่อน. การอ้างอิง วิกิพีเดีย ( N. d. ) ไฟฟ้า สืบค้นจาก Panda, H. (2017) คู่มือการใช้ไฟฟ้ากับการผลิตไฟฟ้า ดึงมาจาก Kanani, N. (2004) การชุบด้วยไฟฟ้า: หลักการพื้นฐานกระบวนการและการปฏิบัติ ดึงมาจาก Watt, A.
4 การชุบโลหะด้วยกระแสไฟฟ้า - YouTube
เมื่อผ่านไฟฟ้ากระแสตรงเข้าไปในเซลล์ ไอออนของโลหะในสารละลายที่มีศักย์ไฟฟ้าสูงกว่าน้ำจะรับอิเล็กตรอนจากวัตถุ (ชิ้นงาน) ที่ต่ออยู่กับขั้วลบของเครื่องกำเนิดไฟฟ้าหรือแคโทด เกิดเป็นอะตอมของโลหะเคลือบติดอยู่ที่ผิวของวัตถุที่นำมาชุบ ขณะเดียวกันโลหะที่ขั้วบวกหรือแอโนดจะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันได้ไอออนของโลหะที่ละลายอยู่ในสารละลาย เพื่อชดเชยไอออนของโลหะที่เปลี่ยนแปลงไปเป็นอะตอมของโลหะขณะชุบ ดังนั้นแอโนดจะสึกกร่อนไป ส่วนแคโทดจะมีโลหะมาเกาะเพิ่มขึ้น การจัดเซลล์เพื่อชุบโลหะมีหลักการดังนี้ 1. นำวัตถุที่จะชุบไปต่อเข้ากับขั้วลบของแบตเตอรีหรือแคโทด ส่วนโลหะที่เป็นตัวชุบต่อเข้ากับขั้วบวกของแบตเตอรีหรือเป็นแอโนด 2. สารละลายอิเล็กโทรไลต์ต้องมีไอออนของโลหะชนิดเดียวกับโลหะที่เป็นแอโนดหรือโลหะที่ใช้ชุบ 3. ใช้ไฟฟ้ากระแสตรงเพื่อให้ขั้วไฟฟ้าเป็นขั้วบวกและลบคงเดิม วีดีโอการชุบโลหะด้วยกะแสไฟฟ้า อ้างอิง
5 – 10 A/dm 2 All-Sulphate การชุบแบบนี้นิยมใช้สำหรับการชุบนิเกิลสำหรับงานส่วนประกอบประปาและข้อต่อ ต้องใช้แอโนดที่ไม่ละลายในสารละลาย เช่น แอโนดตะกั่ว และควบคุมค่า pH ด้วยการใช้สาร Nickel Carbonate Nickel Sulphate 225 – 410 g/L 38 – 70 C 1 – 10 A/dm 2 High Sulphate นิยมใช้สำหรับการชุบนิเกิลในบ่อ Strike bath ก่อนการชุบซิงค์สำหรับงานชุบชิ้นส่วนอลูมิเนียม 75 – 100 g/L Sodium Sulphate Ammonium Chloride 15 – 35 g/L 20 – 32 C 0. 5 – 2. 5 A/dm 2 Hard Nickel กระบวนการนี้ช่วยให้ผิวที่ผ่านการชุบมีความแข็งและทนทานต่อการสึกกร่อนมากขึ้น โดยการควบคุม pH, อุณหภูมิสูง, และกระแสไฟฟ้าสูง 43 – 60 C 2 – 10 A/dm 2 Black Nickel เป็นกระบวนการชุบนิเกิลเพื่อความสวยงาม ชั้นผิวการชุบไม่หนามาก ส่วนใหญ่ใช้ในการชุบบนชั้นผิวนิเกิลเงาอีกทีหนึ่ง Sodium Thiocyanate 15 g/L 26 – 32 C 0. 2 A/dm 2 สรุป กระบวนการชุบนิเกิลแบบใช้ไฟฟ้า สามารถทำได้หลากหลายวิธีขึ้นอยู่กับงบประมาณและลักษณะงานที่ใช้ นอกจากนี้ยังมีการชุบนิเกิลแบบไม่ใช้ไฟฟ้า (EN) ที่นิยมกันมากในอุตสาหกรรมอิเล็คทรอนิกส์ ซึ่งจะอธิบายอย่างละเอียดในบทความ การชุบนิเกิ้ลแบบไม่ใช้ไฟฟ้า (EN) Ref: Ref: Nickel plating handbook 2014, Ref:
การชุบแข็งผิวด้วยกระแสเหนี่ยวนำ thaitohken 2019-07-23T03:18:24+00:00 Our Services การชุบแข็งผิวด้วยกระแสเหนี่ยวนำ (Induction Hardening) เป็นการชุบแข็งผิวชิ้นงาน ด้วยการใช้กระแสไฟฟ้าเหนี่ยวนำความถี่สูง นิยมใช้กับเหล็กที่มีคาร์บอนปานกลาง โดยการวางตัวนำไฟฟ้าในขดลวด หลังจากนั้นปล่อยกระแสไฟความถี่สูงเข้าไปในขดลวด จะทำให้เกิดการเหนี่ยวนำไฟฟ้าที่ผิวของตัวนำนั้น ความต้านทานกระแสไฟฟ้านี้จะทำให้เกิดความร้อนอย่างรวดเร็ว ซึ่งการชุบแข็งผิวประเภทนี้สามารถทำการอบชุบเฉพาะส่วนได้ง่าย
หากความกว้างหรือความกว้างของพัลส์ได้รับการแก้ไขในขณะที่ใช้ขั้นตอนนี้ความหนาและแม้กระทั่งองค์ประกอบของชั้นเคลือบที่สะสมก็สามารถเปลี่ยนแปลงได้. การสะสมทางเคมีไฟฟ้า ในทำนองเดียวกันการสะสมทางเคมีไฟฟ้ามักใช้ในการทำออกไซด์ของโลหะและสำหรับการสะสมของโลหะในบางพื้นผิวเนื่องจากข้อได้เปรียบที่นำเสนอเช่นค่าใช้จ่ายที่ต่ำเมื่อเทียบกับเทคนิคอื่น ๆ หรือว่ามันไม่ต้องการอุณหภูมิการประมวลผลสูง. มันถูกใช้อย่างกว้างขวางในการสังเคราะห์เคลือบค่อนข้างกะทัดรัดและสม่ำเสมอของโครงสร้างบางอย่างตามแบบจำลองและเพื่อให้ได้อัตราการสะสมโลหะที่สูงขึ้นในการใช้งานอื่น ๆ. การนัดหยุดงาน มีกระบวนการที่เรียกว่าการตีที่ขึ้นอยู่กับการใช้ตะกอนที่มีคุณสมบัติพิเศษสำหรับการเคลือบเพื่อผลิตการเคลือบที่บางมากที่เกาะติดกับพื้นผิวและมีคุณภาพสูง. เทคนิคนี้มีฐานที่ดีสำหรับการเคลือบครั้งต่อไปและสามารถใช้ร่วมกับวิธีการอื่นเพื่อให้ได้ผลลัพธ์ที่ดีกว่า. การประยุกต์ใช้ไฟฟ้า เป็นที่ทราบกันว่ามีการใช้งานจำนวนมากที่ได้รับจากกระบวนการอิเล็กโทรด ต่อไปเราจะอธิบายสิ่งที่โดดเด่นที่สุด: - เพิ่มความหนาในวัตถุหรือชิ้นส่วนที่มีขนาดไม่เพียงพอสำหรับฟังก์ชั่นที่กำหนดในอุตสาหกรรม.
ดร. อิศรทัต พึ่งอ้น มหาวิทยาลัยเทคโนโลยีพระจอมเกล้าธนบุรี ดร. รุ่งเรือง พัฒนากุล สถาบันวิจัยแสงซินโครตรอน (องค์การมหาชน)
สารที่ให้ e- เรียกว่าตัวรีดิวซ์ เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน (Oxidation Reaction) 2. สารที่รับ e- เรียกว่าตัวออกซิไดซ์ เกิดปฏิกิริยารีดักชัน (Reduction Reaction) ประโยชน์ของค่า E°reduction 1. ใช้เปรียบเทียบความสามารถในการเป็นตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ Ä สารที่ให้ e- ได้ดี E° ต่ำ, สารที่รับ e- ได้ดี E° สูง เช่น Zn2+(aq) + 2 e- Zn(s) E° = - 0. 76 Volt Ag+(aq) + e- Ag(s) E° = 0. 80 Volt พิจารณา Eo Zn2+ < Eo Ag+ ตัวรีดิวซ์: Zn > Ag ตัวออกซิไดซ์: Ag+ > Zn2+ 2. ใช้คำนวณค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์และครึ่งเซลล์ อาศัยหลัก E°Cell = E°คาโนด - E°อาโนด E° = E°ขั้วบวก - E°ขั้วลบ = E°สูง - E°ต่ำ ประโยชน์ของค่า E°Cell E°Cell > 0 ปฏิกิริยาเกิดได้ E°Cell < 0 ปฏิกิริยาเกิดไม่ได้ (เกิดในทิศตรงข้าม) E°Cell = 0 ปฏิกิริยาเกิดไม่ได้แน่นอน ตัวอย่างการคำนวณศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ EX. เมื่อนำครึ่งเซลล์ของ Ag Ag+ ต่อกับครึ่งเซลล์ของ Pt H2 H+ พบว่าเข็มของโวลต์มิเตอร์เบนหาขั้ว Ag และอ่านค่าได้ 0. 80 Volt ให้หาค่า E° ของ Ag+ + e- Ag วิธีทำ จากการที่เข็มโวลต์เบนเข้าหาขั้ว Ag แสดงว่า Ag Ag+ รับ e- Pt H+ ให้ e- จาก E°Cell = E°คาโทด - E°อาโนด 0.